金属性强弱顺序口诀图片

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还原性(由强到弱):钾>钙>钠>镁>铝>锌>铁>锡>铅>氢>铜>汞>银>铂>金 K>Ca>Na>M。

不要背啊,记住氧化还原反应之后的产物, 是“强氧化剂制弱氧化剂”,“强还原剂制弱还原剂”,如铝可以置换铁,铁可以置换铜举例! 氧化性:F2>Cl2>Br2。

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.(比如F2 Cl2 Br2 。

分辨金属活动性强弱顺序的方法:1,看位置,据元素周期律判。例k>Na,Na>Mg。2,据金属活动性顺序表判。例k>Ca。3,据置换反应信息判。例Fe>Cu。分辨金属活动性强.。

1、根据元素周期表判断。同一主族,从上到下:金属元素性逐渐增强。 2、据金属的活动顺序。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱..。

1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一。

1 :若A能在B的可溶性的盐溶液中置换出B单质那么A的金属性比B强即A的还原性比B强 (只限制与金属之间)2 :若A的最高价态的水化物的碱性比B的最高价。

在水溶液中相对活泼金属置换出相对不活泼金属,钾、钙、钠太活泼与水反应而不能置换出金属,所以要除外,这是初中讲的金属活动顺序表.其实置换的原因。

1.金属性强弱的判断(1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈,金属性越强。(2)单质的还原性越强,离子的氧化性越强。(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性越强。

元素的非金属性强弱和金属性强弱是由其原子结构和化学性质决定的。非金属性元素具有高电负性和高电离能,易接受电子形成负离子,以氧原子为例,它与元素间的化学。